2020-2021學年四川省成都市武侯區(qū)石室天府中學高二（下）月考化學試卷（5月份）

一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。）

• 1．化學與生活密切相關(guān)，下列生活常識不能用對應(yīng)的化學知識解釋的是（　?。?br />

  選項	生活常識	化學知識
  A	餐后要將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕
  B	護膚品中添加丙三醇	丙三醇有吸水性
  C	煮沸 豆?jié){	主要將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)換為氨基酸
  D	用熱的純堿溶液清洗油污	油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深

  C．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．我國電動汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，該電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．無論充電或放電，A極電勢均低于B極

  B．充電時，外電路中流過0.1mol電子，A極質(zhì)量減少0.7g

  C．放電時，正極反應(yīng)為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-═LiNixCoyMnzO2

  D．失去活性鋰元素的三元正極材料可采用化學方法再生，實現(xiàn)循環(huán)利用
  組卷：555引用：8難度：0.3

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強堿

  B．pH=1的鹽酸和pH=12的MOH溶液等體積混合后。恰好完全反應(yīng)，所用鹽酸的濃度等于MOH溶液的濃度

  C．升高溫度，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH減小，堿性減弱

  D．相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH-）相等
  組卷：75引用：2難度：0.7

  解析

• 5．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如圖：下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

  B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

  C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

  D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應(yīng)
  組卷：52引用：6難度：0.5

  解析

• 6．Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反應(yīng)歷程如圖所示：
  下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只涉及極性鍵的斷裂和生成

  B．活化能最大的步驟：中間體2→中間體3

  C．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

  D．Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ/mol
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 7．如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．圖①中to時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  B．圖①中to時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

  C．當反應(yīng)都達平衡時，圖①②中c（HI）①=c（HI）②

  D．圖①②中當c（HI）=3.16mol/L時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列實驗描述及相應(yīng)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  A．圖A：濃硫酸稀釋在水中，觸摸燒杯外壁發(fā)熱，則該過程為放熱反應(yīng)

  B．圖B：反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

  C．圖C：a電極質(zhì)量減小，b電極上有氣泡生成，則金屬活潑性a＞b

  D．圖D：等量兩份鋅粉分別加入過量稀硫酸中，由V（H2）-t關(guān)系圖推測a可能還加了少量銅粉
  組卷：9引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5道小題，共60分）

• 24．廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡圖如下：
  
  （1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為

   

  ．
  （2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是

   

  ．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的

   

  ．
  （3）溶液I的主要成分是

   

  ．洗滌CoC₂O₄不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是

   

  ．
  （4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學方程式為

   

  ．
  組卷：359引用：8難度：0.1

  解析

• 25．研究減少CO₂排放是一項重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+24.5kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
  （1）△H₃=

   

  kJ/mol。
  （2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)已達平衡的是

   

  （填序號）。
  A.體系的溫度保持不變
  B.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C.單位時間內(nèi)體系中3molH₂減少的同時1molH₂O增加
  D.合成CH₃OH的反應(yīng)限度達到最大
  （3）已知：反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)的值為2，在此溫度下向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）發(fā)生該反應(yīng)，某時刻測得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的濃度依次為1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此時CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率是

   

  ，反應(yīng)速率v（正）

   

  v（逆）（選填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）在某壓強下，反應(yīng)Ⅰ在不同溫度、不同投料比時CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。則溫度T_l

   

  T₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

   

  （用“＞、=、＜”填空）
  
  （5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和III，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的產(chǎn)率、選擇性隨溫度的變化如圖2所示。其中CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  ①當溫度高于230℃時，CH₃OH產(chǎn)率下降的可能原因是

   

  。
  ②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  （填序號）。
  A．210℃
  B．230℃
  C．CZT催化劑
  D．CZ（Zr-1）T催化劑
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析