Ⅰ.H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-15kJ?mol^-1的反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)ⅰ：I₂（g）?2I（g）ΔH₁
反應(yīng)ⅱ：H₂（g）+2I（g）?2HI（g）ΔH₂
其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。
已知：對于基元反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），其速率方程為v=kc^a（A）?c^b（B）。

（1）ΔH₁

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
（2）反應(yīng)ⅰ逆反應(yīng)的活化能為

a+b+15-c

a+b+15-c

kJ?mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（3）決定總反應(yīng)速率快慢的是

反應(yīng)ii

反應(yīng)ii

（填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”）。
（4）各步反應(yīng)速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分別為v₁（正）、v₁（逆）、v₂（正）、v₂（逆）的速率常數(shù)，且僅與溫度有關(guān)。

反應(yīng)ⅰ		反應(yīng)ⅱ
v1（正）=k1c（I2）	v1（逆）=k2c2（I）	v2（正）=k3c（H2）?c2（I）	v2（逆）=k4c2（HI）

實驗測得總反應(yīng)的速率方程為v（正）=kc（I₂）?c（H₂），則k=

k

1

k

3

k

2

k

1

k

3

k

2

（用僅含k₁、k₂、k₃的代數(shù)式表示）。
Ⅱ.（5）在一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂。回答下列問題：

某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
①保持容器體積不變，t₁時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示），理由是

縮小容器瞬間，氮氣的壓強為原來的2倍，為0.8×100kPa,增大壓強平衡逆向移動，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，氮氣的壓強減小

縮小容器瞬間，氮氣的壓強為原來的2倍，為0.8×100kPa,增大壓強平衡逆向移動，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，氮氣的壓強減小

。