2022-2023學年廣東省深圳實驗學校（高中部）高二（上）第一次段考化學試卷

一、單選題（每題2分，共20分）

• 1．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  反應裝置圖或圖象
  實驗現(xiàn)象或圖象信息	溫度計的水銀柱上升	反應物總能量大于生成物總能量	反應開始后，針筒活塞向右移動	反應開始后，甲處液面低于乙處液面

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：266引用：27難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2 催化劑 加熱 2SO3ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=+571.6kJ?mol-1

  C．N2+3H2?2NH3 ΔH=-38.6kJ?mol-1

  D．C（s）+O2（g） 點燃 CO2（g）ΔH=-393.5kJ
  組卷：39引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  組卷：2075引用：25難度：0.9

  解析

• 4．已知反應：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₁
  ②

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）ΔH₂
  ③

  1

  2

  N

  2

  （g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）ΔH₃
  則反應2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）═2NO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3	B．ΔH1+ΔH2-ΔH3
  C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3	D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
  組卷：99引用：3難度：0.6

  解析

• 5．如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  B．小燒杯與大燒杯口相平

  C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

  D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實驗，所測中和熱結果相同
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 6．在C+CO₂═2CO的反應中，現(xiàn)采取措施：①縮小體積，增大壓強  ②增加碳的量  ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂能夠使反應速率增大的措施是（　?。?/h2>

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

三、填空題（共56分）

• 19．乙烯是制造塑料、合成橡膠和合成纖維等化學產(chǎn)品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化學工業(yè)的一個重要研究課題，目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解的反應如下：
  （Ⅰ）C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1
  （Ⅱ）CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+177kJ?mol^-1
  （Ⅲ）2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-211.6kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為

   

  kJ。
  
  （2）在一絕熱的恒容密閉容器中，通入一定量的C₂H₆發(fā)生反應（Ⅰ），反應過程中容器內(nèi)壓強（p）與時間（t）變化如圖1所示，隨著反應進行，a～b段壓強減小的原因是

   

  。
  （3）反應（Ⅱ）的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖2中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  （4）乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應（Ⅲ）之外，還發(fā)生副反應（Ⅳ）：2C₂H₆（g）+7O₂（g）?4CO₂（g）+6H₂O（g）。在800℃時用乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化關系如圖所示：
  
  已知：C₂H₄的選擇性=

  生成的物質的量

  參加反應的物質的量

  ×100%C₂H₄的收率=C₂H₆的轉化率×C₂H₄的選擇性
  ①控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2而不采用選擇性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止積碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2時，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

   

  。
  ②一定溫度和壓強為5.8pMPa條件下，將C₂H₆和O₂按物質的量之比為2：3通入密閉彈性容器中發(fā)生反應，平衡時，C₂H₄選擇性為60%，C₂H₄的收率為48%。該溫度下，反應2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）的K_p=

   

  （用含字母p的代數(shù)式表示，帶單位。已知K_p是用反應體系中氣體的分壓來表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 20．Ⅰ.H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-15kJ?mol^-1的反應原理如下：
  反應?。篒₂（g）?2I（g）ΔH₁
  反應ⅱ：H₂（g）+2I（g）?2HI（g）ΔH₂
  其能量與反應過程的關系如圖所示。
  已知：對于基元反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），其速率方程為v=kc^a（A）?c^b（B）。
  
  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反應ⅰ逆反應的活化能為

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （3）決定總反應速率快慢的是

   

  （填“反應ⅰ”或“反應ⅱ”）。
  （4）各步反應速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分別為v₁（正）、v₁（逆）、v₂（正）、v₂（逆）的速率常數(shù)，且僅與溫度有關。
  

  反應ⅰ		反應ⅱ
  v1（正）=k1c（I2）	v1（逆）=k2c2（I）	v2（正）=k3c（H2）?c2（I）	v2（逆）=k4c2（HI）

  實驗測得總反應的速率方程為v（正）=kc（I₂）?c（H₂），則k=

   

  （用僅含k₁、k₂、k₃的代數(shù)式表示）。
  Ⅱ.（5）在一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂。回答下列問題：
  
  某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
  ①保持容器體積不變，t₁時反應達到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  組卷：128引用：1難度：0.3

  解析