某同學(xué)進入實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉沒有蓋好瓶塞，于是他想檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，并對相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進行探究，請你參與實驗。

【查閱資料】氯化鈣溶液顯中性
探究一：氫氧化鈉是否變質(zhì)
【設(shè)計實驗】（1）取少量該固體于試管1中，向試管1中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管2中。觀察到

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水變渾濁

，說明該氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)物質(zhì)的俗名為

蘇打

蘇打

。
（2）待上述實驗結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，得到澄清的溶液。則該澄清溶液中含有的溶質(zhì)有哪些可能：

氯化鈉，氯化鈣，可能有氯化氫

氯化鈉，氯化鈣，可能有氯化氫

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探究二：碳酸鈉的相關(guān)性質(zhì)及定量分析
向100克含有氯化鈉、氯化鈣和稀鹽酸溶液燒杯中滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH變化如圖2：
（3）oa段pH逐漸增大的原因為

稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，溶液中鹽酸減少

稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，溶液中鹽酸減少

，寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

，b點對應(yīng)燒杯中溶液的溶質(zhì)為

氯化鈉

氯化鈉

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（4）已知加入碳酸鈉前，燒杯中溶液的Cl^-質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，當(dāng)加入b克碳酸鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)，溶液中Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀總質(zhì)量為

（b-25）g

（b-25）g

（用b的代數(shù)式表示）。