工業(yè)上利用合成氣（CO、CO₂和H₂）來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	500℃	700℃	800℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.34	0.15
Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2	K2	1.0	1.70	2.52
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3

（1）若合成氣為H₂和CO₂，僅按反應(yīng)Ⅲ合成甲醇。請回答：
①由H₂（g）和CO₂（g）合成CH₃OH（g）的△H₃=

△H₁+△H₂

△H₁+△H₂

。（用△H₁、△H₂表示）
②下列措施能使反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

H

2

）

時增大的是

A

A

（字母代號）。
A.水蒸氣從體系中分離出去B.恒壓時充入氮氣
C.升高溫度D.恒容時再充入一定量H₂
③500℃測得反應(yīng)Ⅲ在10min時，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為
2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，則此時v_正

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）v_逆。從開始到該時刻，用H₂表示反應(yīng)的平均速率為v（H₂）=

0.18mol/（L?min）

0.18mol/（L?min）

。
（2）若用合成氣H₂、CO和CO₂生產(chǎn)甲醇，當(dāng)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

+

n

（

C

O

2

）

=

a

時，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點如圖所示。520K、壓強(qiáng)為p時，α（CO）處于C點.
①若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的

D

D

點（填字母代號，下同）。
②若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的

I

I

點。