2019-2020學(xué)年湖南師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分）

• 1．世界氣候大會與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（　　）

  A．N2

  B．H2

  C．CO2

  D．O2
  組卷：34引用：29難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗操作中，可用于分離四氯化碳和氯化鈉溶液的操作是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列各物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　?。?/h2>

  A．任意溫度下，44g CO2

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2

  C．3mol H2O

  D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．CH₄和CH₃CH₂CH₃互為（　?。?/h2>

  A．同位素

  B．同素異形體

  C．同系物

  D．同分異構(gòu)體
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）

  A．周期表中有八個主族，八個副族

  B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

  C．短周期元素是指1-20號元素

  D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)
  組卷：139引用：18難度：0.9

  解析

• 6．為了配合防疫，我們盡量做到每天測量體溫，普通體溫計中含有金屬汞（Hg）。關(guān)于

  200

  80

  Hg的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為80	B．核外電子數(shù)為80
  C．中子數(shù)為120	D．核電荷數(shù)為120
  組卷：32引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的單質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．He

  C．H2

  D．HCl
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 8．某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則此元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是（　　）

  A．H2XO3

  B．H2XO4

  C．H3XO4

  D．HXO4
  組卷：22引用：7難度：0.7

  解析

• 9．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．生石灰與水反應(yīng)制熟石灰

  B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

  C．食物因氧化而變質(zhì)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水

  B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片

  C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度

  D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2
  組卷：127引用：14難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括3小題，共29分）

• 31．高碘酸鉀（KIO₄）溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）上述裝置按氣流由左至右各接口順序為

   

  （用字母表示）；
  （2）裝置Ⅰ中濃鹽酸與KMnO₄混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （3）裝置Ⅱ中的試劑X是

   

  ；
  （4）裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。
  ①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  ②洗滌時，應(yīng)選用

   

  （填“熱水”或“冷水”），原因是

   

  .
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 32．工業(yè)上利用合成氣（CO、CO₂和H₂）來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	500℃	700℃	800℃
  Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.34	0.15
  Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2	K2	1.0	1.70	2.52
  Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K3

  （1）若合成氣為H₂和CO₂，僅按反應(yīng)Ⅲ合成甲醇。請回答：
  ①由H₂（g）和CO₂（g）合成CH₃OH（g）的△H₃=

   

  。（用△H₁、△H₂表示）
  ②下列措施能使反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  時增大的是

   

  （字母代號）。
  A.水蒸氣從體系中分離出去B.恒壓時充入氮氣
  C.升高溫度D.恒容時再充入一定量H₂
  ③500℃測得反應(yīng)Ⅲ在10min時，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為
  2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，則此時v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。從開始到該時刻，用H₂表示反應(yīng)的平均速率為v（H₂）=

   

  。
  （2）若用合成氣H₂、CO和CO₂生產(chǎn)甲醇，當(dāng)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

  a

  時，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點如圖所示。520K、壓強(qiáng)為p時，α（CO）處于C點.
  ①若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的

   

  點（填字母代號，下同）。
  ②若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的

   

  點。
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析