實(shí)驗(yàn)小組探究草酸（H₂C₂O₄）和KMnO₄溶液的反應(yīng)，使之褪色。
資料Ⅰ：草酸（H₂C₂O₄）能和KMnO₄溶液反應(yīng)，使之褪色。反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
資料Ⅱ：硫酸錳（MnSO₄）可作草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)的催化劑。
實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響
取A、B、C三支試管，分別向每支試管中先加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL濃硫酸，再加入1mL草酸溶液，記錄KMnO₄褪色時(shí)間如表。

序號(hào)	濃硫酸濃度	草酸溶液	溫度	KMnO4褪色時(shí)間
A	65%	0.1%	室溫	129s
B	65%	0.1%	50℃	16s
C	98%	0.1%	室溫	72s

（1）試管中KMnO₄的濃度，褪色前

大于

大于

褪色后。（填“大于”或“小于”）
（2）探究硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是

A和C

A和C

（填序號(hào)）。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)A和B可得出的結(jié)論是

其它條件相同時(shí)，溫度越高，該反應(yīng)的速率越快

其它條件相同時(shí)，溫度越高，該反應(yīng)的速率越快

。
（4）滴加濃硫酸后，需要靜置一段時(shí)間再繼續(xù)滴加草酸溶液。若不靜置，會(huì)導(dǎo)致褪色時(shí)間

偏小

偏小

（“偏大”或“偏小”）。
實(shí)驗(yàn)二：探究催化劑對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的影響
（5）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了MnSO₄能催化草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)方案：取試管D，室溫下加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL98%濃硫酸，

再加入1mL 0.1%草酸溶液，少量MnSO₄，記錄KMnO₄溶液褪色時(shí)間

再加入1mL 0.1%草酸溶液，少量MnSO₄，記錄KMnO₄溶液褪色時(shí)間

。
（6）同學(xué)乙觀察到A試管反應(yīng)過(guò)程中KMnO₄溶液褪色速率先慢后快，在分析資料中草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)的生成物后，提出解釋：

反應(yīng)中有MnSO₄生成，生成的MnSO₄可作草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速度

反應(yīng)中有MnSO₄生成，生成的MnSO₄可作草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速度

。