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一種綜合利用銅礦（主要為CuS，含少量FeS、SiO2）、軟錳礦（主要為MnO2，含少量Fe2O3、A12O3）制取MnCO3、CuO的工藝流程如下：
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該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
金屬離子  Fe3+   Fe2+   A13+    Mn2+    Cu2+
開始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 4.8
沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 3.2 9.0 4.7 10.1 6.7
（1）“共浸”時(shí)，為提高浸取率，可采取的措施為
攪拌或加熱
攪拌或加熱
。（填一種方法即可）
（2）濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再
蒸餾
蒸餾
得到S。
（3）“共浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
。
（4）該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序?yàn)?
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填離子符號）；“除雜”時(shí)控制pH為4.7～4.8，此時(shí)溶液中 c（Fe3+）：c（Al3+）=
10-4.5
10-4.5
。
（5）得到MnCO3的離子方程式為
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
。
（6）“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu（NH3）4CO3
△
CuO+4NH3↑+CO2↑
Cu（NH3）4CO3
△
CuO+4NH3↑+CO2↑
。

【答案】攪拌或加熱；蒸餾；MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O；Fe3+、Al3+；10-4.5；Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+；Cu（NH3）4CO3
△
CuO+4NH3↑+CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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