2021-2022學(xué)年安徽省A10聯(lián)盟高三（上）摸底化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個正確答案）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．超市中售賣的“蘇打水”是因添加了Na2CO3而獲名

  B．皮膚擦傷時，可用2～3%H2O2溶液進(jìn)行消毒

  C．家庭裝修中許多木制家具因散C2H5OH，故需開窗通風(fēng)

  D．我國“高鐵”舉世聞名，其車體為鋼鐵鍛造而成
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．某種有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡式：

  B．二氧化碳的比例模型：

  C．NaHCO3在水中的電離NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  D．鐵紅的化學(xué)式Fe2O3
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．遇酚酞變紅：K+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)：Mg2+、Na+、S2-、Br-

  C．常溫下測pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3-

  D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl-、SO32-
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

  B．稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液變綠色：14H++3C2O42-+Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O

  C．稀H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

  D．足量燒堿和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NA

  B．87g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  C．13g的立方烷（）和正四面體烷（）的混合物中含有原子數(shù)目為2NA

  D．0.5mol/L NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.5NA
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　?。?

  選項	溶液	操作及現(xiàn)象
  A	Fe（NO3）2溶液	通入HCl,溶液由淺綠色變黃，再通SO2至過量，黃色溶液又變?yōu)闇\綠色
  B	AgNO3溶液	通入NH3，溶液變渾濁，繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失
  C	飽和NaCl溶液	通入NH3，溶液無明顯變化，再通CO2至過量，產(chǎn)生渾濁
  D	品紅溶液	通入SO2，紅色褪去，再加熱，溶液沒有明顯變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）

• 18．一種綜合利用銅礦（主要為CuS，含少量FeS、SiO₂）、軟錳礦（主要為MnO₂，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃）制取MnCO₃、CuO的工藝流程如下：
  
  該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	A13+	Mn2+	Cu2+
  開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1	4.8
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	3.2	9.0	4.7	10.1	6.7

  （1）“共浸”時，為提高浸取率，可采取的措施為

   

  。（填一種方法即可）
  （2）濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS₂，待固液分離后，再

   

  得到S。
  （3）“共浸”時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序為

   

  （填離子符號）；“除雜”時控制pH為4.7～4.8，此時溶液中 c（Fe^3+）：c（Al³⁺）=

   

  。
  （5）得到MnCO₃的離子方程式為

   

  。
  （6）“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析

• 19．CO、CO₂氣體的綜合利用，是化學(xué)工業(yè)重要研究方向之一。
  工業(yè)上用CO、CO₂、H₂來合成甲醇（CH₃OH），有關(guān)信息如下：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	700	800
  Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.34	.015
  Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2	K2	1.0	1.70	2.52
  Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H	K3

  （1）反應(yīng)Ⅲ的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。最近采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對較少的副產(chǎn)物為

   

  ；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加只快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A.^?OCH₃?^?CH₃OH
  B.^?CO?^?OCH
  C.^?OCH₂?^?OCH₃
  D.^?CO+^?OH?^?CO+^?H₂O
  （3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入6mol H₂和2mol CO₂，測得初始壓強(qiáng)為16MPa,在催化劑條件下發(fā)生CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂，平衡后壓強(qiáng)減少了6MPa。反應(yīng)后CH₃OH的壓強(qiáng)為

   

  ；用壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度來表示K值，則反應(yīng)的K_p=

   

  。
  （4）已知水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。將等體積CO、H₂O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO）c（H₂O）-k_逆c（CO₂）c（H₂），其中正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。在T₁和T₂時，CO的轉(zhuǎn)化率與時間變化如圖所示。
  
  ①M點與N點對應(yīng)的

  k

  正

  k

  逆

  的大小關(guān)系：M

   

  N（填“＞”“=”或“＜”）；
  ②N點時

  v

  正

  v

  逆

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析