酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
水
水
生成。
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干,得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn),已知氯化鈣溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表:
實(shí)驗(yàn)操作 |
測(cè)定結(jié)果 |
白色固體成分 |
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 |
pH>7 |
CaCl2、Ca(OH)2 CaCl2、Ca(OH)2
|
pH≤7 pH≤7
|
CaCl2 |
實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答:
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?
攪拌,使受熱均勻,防止液滴飛濺
攪拌,使受熱均勻,防止液滴飛濺
,
②加入Na
2CO
3溶液的目的是什么?
除去溶液中的鈣、鋇離子
除去溶液中的鈣、鋇離子
,
③以上方案還需完善,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充
經(jīng)上述處理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),呈堿性,因此,還需加入適量稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),從而把過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,調(diào)節(jié)溶液的pH=7
經(jīng)上述處理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),呈堿性,因此,還需加入適量稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),從而把過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,調(diào)節(jié)溶液的pH=7
。
(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?!吧裰邸憋w船內(nèi),可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體,以降低CO
2含量。請(qǐng)計(jì)算:用LiOH完全吸收176g CO
2,生成Li
2CO
3和H
2O,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少?