19.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,它們之間能發(fā)生復分解反應。
(1)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
生成。
(2)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干,得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗,已知氯化鈣溶液呈中性。請?zhí)顚懭绫恚?br />
實驗操作 |
測定結果 |
白色固體成分 |
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度,操作方法是 |
pH>7 |
|
|
CaCl2 |
實驗反思:無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3溶液,充分反應后過濾,蒸發(fā)結晶。請回答:
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?
,
②加入Na
2CO
3溶液的目的是什么?
,
③以上方案還需完善,請說明原因并加以補充
。
(4)LiOH和NaOH的化學性質相似。“神舟”飛船內,可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體,以降低CO
2含量。請計算:用LiOH完全吸收176g CO
2,生成Li
2CO
3和H
2O,理論上至少需要LiOH的質量是多少?