氟及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)F原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為
,其核外電子中占據(jù)能量最高的能級的電子云輪廓圖為
啞鈴型
啞鈴型
。
(2)[H
2F]+[SbF
6]
-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,其中[H
2F]
+離子的空間構(gòu)型為
V形
V形
,寫出一種與[H
2F]
+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒
H2O(或H2S或NH2-)
H2O(或H2S或NH2-)
。
(3)H
3BO
3和NH
4BF
4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O>B
F>N>O>B
(填元素符號),BF
4-中B原子的雜化方式為
sp3
sp3
。
(4)SF
6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF
6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S-F的鍵能為
327
327
kJ?mol
-1。
(5)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g?cm
-3。
①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是
由兩者的熔點(diǎn)及CuCl熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電可知,CuCl是分子晶體,而CuF為離子晶體,CuF離子晶體的晶格能大于CuCl分子間范德華力
由兩者的熔點(diǎn)及CuCl熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電可知,CuCl是分子晶體,而CuF為離子晶體,CuF離子晶體的晶格能大于CuCl分子間范德華力
;
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=
nm(列出計(jì)算式)。