鐵、鈷、鎳是第四周期第一過渡系中的三種元素,它們的性質(zhì)非常相似,故稱為“鐵系元素”。其單質(zhì)及化合物有著重要用途,請回答下列問題:
(1)鐵系元素位于周期表中
d
d
區(qū),基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為
。
(2)Fe
3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗,已知Fe
3+遇鄰苯二酚
和對苯二酚
均顯綠色,鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚
低
低
(填“高”或“低”),原因是
鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵,比對苯二酚分子間氫鍵作用力小,故熔沸點低
鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵,比對苯二酚分子間氫鍵作用力小,故熔沸點低
。
(3)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)
4、正方形的[Ni(CN)
4]
2-和正八面體形的[Ni(NH
3)
6]
2+等。以上配體中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為
O>N>C>H
O>N>C>H
。NH
3的VSEPR模型名稱為
正四面體形
正四面體形
。
(4)晶體場理論認(rèn)為,基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時,d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液沒有顏色的是
C
C
。
A.Ni(SCN)
2B.Fe(SCN)
3C.Zn(SCN)
2D.Co(SCN)
2(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是
CD
CD
(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為a
(已知1
=1×10
-10m),阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A,晶體的密度是
g?cm
-3。