研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

BC

BC

。
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：

1.6×10^-8

1.6×10^-8

。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量

增加

增加

（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H

＞

＞

0，熵變△S

＞

＞

0（填＞、＜或=）。
（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（  ）在恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)（g）+I₂（g）?（g）+2HI（g）　ΔH=+89.3kJ?mol^-1，起始總壓為10⁵Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

3.56×10⁴

3.56×10⁴

Pa。