2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分）

• 1．298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　?。?/h2>

  A．△G＞0，△S＜0

  B．△G＜0，△S＞0

  C．△G＞0，△S＞0

  D．△G＜0，△S＜0
  組卷：69引用：15難度：0.9

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• 2．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L

  B．甲酸能與水以任意比例互溶

  C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
  組卷：24引用：3難度：0.9

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• 3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）

  A．反應(yīng)物的濃度	B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)物的狀態(tài)
  組卷：34引用：14難度：0.9

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• 4．非結(jié)合膽紅素（VCB）分子有還原性，被氧化后與鈣離子結(jié)合生成膽紅素鈣，形成膽結(jié)石。下列方法能預(yù)防膽結(jié)石的方法是（　　）

  A．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石

  B．不食用含鈣的食品

  C．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成

  D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀
  組卷：46引用：2難度：0.8

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 6．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液可能呈酸性

  B．該溶液一定呈堿性

  C．該溶液的pH值一定是1

  D．該溶液的pH值不可能為13
  組卷：120引用：14難度：0.9

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

  B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏大

  C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，對(duì)所測(cè)中和熱無(wú)影響

  D．中和滴定時(shí)，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)濃度偏大
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 8．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=6.3×10^-36．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

  B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小

  C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

  D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
  組卷：43引用：7難度：0.9

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三、非選擇題：

• 24．研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
  （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
  

  溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
  平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
  平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

  ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

   

  。
  A．2v（NH₃）═v（CO₂）
  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
  C．密閉容器中混合氣體的密度不變
  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：

   

  。
  ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量

   

  （填“增加”、“減小”或“不變”）。
  ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H

   

  0，熵變△S

   

  0（填＞、＜或=）。
  （2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（  ）在恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)（g）+I₂（g）?（g）+2HI（g）　ΔH=+89.3kJ?mol^-1，起始總壓為10⁵Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa。
  組卷：10引用：1難度：0.4

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• 25．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
  ①稱(chēng)取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液。
  ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  式滴定管中，錐形瓶中

   

  （填“需要”或“不需要”）滴加指示劑。
  （3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)方程式

   

  ，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是

   

  。
  （4）在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視

   

  。
  （5）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為

   

  。
  （6）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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