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菁優(yōu)網(wǎng)羥基乙酸（相對分子質(zhì)量為76）有著廣泛的應(yīng)用，在洗滌行業(yè)用于清洗水垢和井水凈化。制備少量羥基乙酸的反應(yīng)為：
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O ΔH＜0
HOCH2COONa+HCl→HOCH2COOH+NaCl
Ⅰ．制備羥基乙酸鈉
已知羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。
實驗步驟如下：
步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入37.8g氯乙酸（相對分子質(zhì)量為94.5），60mL水，攪拌，逐步加入30%NaOH溶液大約80mL，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。
步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，過濾得濾液，冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。
步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得到純凈的羥基乙酸鈉。
Ⅱ．制備羥基乙酸
將制備的羥基乙酸鈉用鹽酸酸化，再經(jīng)過除鹽處理，得到羥基乙酸產(chǎn)品26.2g。
回答下列問題：
（1）步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
，該儀器
不能
不能
（填“能”或“不能”）用于石油的分餾。
（2）將反應(yīng)溫度控制在95℃的原因
溫度低反應(yīng)速率較慢，溫度過高生成物產(chǎn)率降低
溫度低反應(yīng)速率較慢，溫度過高生成物產(chǎn)率降低
。
（3）步驟3、4中提純羥基乙酸鈉的方法為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
。
（4）步驟2、4中將溶液冷卻至15℃以下的方法為
將容器放入冷水浴中
將容器放入冷水浴中
。
（5）步驟4中，將去除活性炭后的溶劑加到適量乙醇中的目的是
降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）
降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）
。
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算羥基乙酸的產(chǎn)率為
86.2
86.2
%。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
【答案】球形冷凝管；不能；溫度低反應(yīng)速率較慢，溫度過高生成物產(chǎn)率降低；重結(jié)晶；將容器放入冷水浴中；降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）；86.2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實驗室設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
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    Ⅰ．氮化鍶的制取
    （1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是
     
    。
    （2）裝置C中盛裝的試劑是
     
    （填標(biāo)號，下同），裝置D中盛裝的試劑是
     
    。
    a.連苯三酚堿性溶液
    b.醋酸二氨合亞銅溶液
    （3）裝置G的作用是
     
    。
    Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
    稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
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    （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）產(chǎn)品純度為
     
    %（保留整數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．采用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為
    I
    O
    -
    3
    。
    下列說法中不正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：4引用：1難度：0.6
  • 3．氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，實驗室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO3）3?9H2O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。回答下列問題：
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    （1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2雜質(zhì)）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序為
     
    （填序號）。
    a.堿石灰
    b.連苯三酚堿性溶液
    c.醋酸二氨合亞銅溶液
    （2）實驗室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置
     
    （填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
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    （3）制得NaNH2的化學(xué)方程式為
     
    。若缺少裝置B，可能引起的后果是
     
    。
    （4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為
     
    。
    （5）為測定NaNH2的純度，按如圖裝置進(jìn)行實驗（產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL（已知V2＞V1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為
     
    ；若讀取V2時，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH2純度的測定值將
     
    （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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    發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：12引用：1難度：0.5
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