1．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量，已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，請回答下列有關(guān)問題．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3?H2O	Kb=1.8×10-5

（1）向一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為 ，請用離子方程式解釋原因：．
（2）25℃時，等濃度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序為 （用序號表示）．
（3）下列微?？梢源罅抗泊娴氖?．
A．、CH₃COOH
B．、HClO
C．H₂CO₃、ClO^-
D．H₂C₂O₄、
（4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
在體積、pH均相同的CH₃COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標準狀況下的體積大小關(guān)系：CH₃COOH 某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區(qū)分他們的酸性強弱，因為二者在水溶液中均完全電離，但是在冰醋酸中能夠區(qū)分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：．

2．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/div>

3．食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）．25℃時，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素．提出假設：稀釋HAc溶液或改變AC^-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動．設計方案并完成實驗：用濃度均為0.1mol?L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)．

序號	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
???
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

（1）配制：250mL0.1000mol?L^-1的HAc溶液，需要的定量儀器是 ．
（2）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=，b=．
（3）由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 （填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：．
查閱資料獲悉：一定條件下，按=1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K_a=10^-4.76存在一定差異：推測可能由HAc濃度不夠準確引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證．
（4）用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點，判斷滴定至終點的現(xiàn)象是 ．
（5）若測定結(jié)果偏低，可能原因是 （雙選）．
A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鈉潤洗
B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎有少量液體濺出
D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實驗現(xiàn)象見下表．

變化曲線	實驗現(xiàn)象
	?。瓵→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ．D點附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多

（6）NaClO的電子式是 ，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO][ClO^-]（填＜，＞或=）．
（7）某溫度下，CuS和Ag₂S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺為Cu²⁺或Ag⁺，下列說法錯誤的是 （單選）．

A．曲線Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a(chǎn)=49
C．此溫度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]