2021-2022學(xué)年河北省衡水市冀州一中高二（上）期中化學(xué)試卷（等級考）

一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

  B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能

  C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性且促進水的電離的是（　?。?/div>

  A．CH3COONa

  B．KClO4

  C．NaHSO4

  D．NH4NO3
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 3．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（　　）

  A．溶液中c（CO32-）增大	B．水的電離程度不變
  C．碳酸鈉的水解常數(shù)變小	D．溶液的堿性增強
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

  B．高壓比常壓有利于SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)

  C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．CH3COONH4

  C．（NH4）2CO3

  D．NH4HSO4
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 6．下列有關(guān)化學(xué)原理表達正確的是（　?。?/div>

  A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液

  B．反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH＞O、ΔS＜0，可利用該反應(yīng)來消除CO污染

  C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

  D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色，是因為它們均能電離出H+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

  A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

  B．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高 溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

  C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．CO2+H2?CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為K= c （ CO ） c （ C O 2 ） c （ H 2 ）
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析
• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　?。?/div>

  A．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-

  B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-

  C．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-

  D． K w c （ O H - ） =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 9．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．配制Fe（NO3）2溶液時，向Fe（NO3）2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2發(fā)生水解

  B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

  C．中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

  D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 10．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率前采取的措施是（　　）

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  組卷：104引用：10難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 29．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。
  （1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=QkJ/mol,實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×10⁷Pa,原料氣中N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：2.8。
  ①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于

   

  （選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
  ②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是

   

  。
  A.可以加快反應(yīng)速率
  B.可以改變反應(yīng)熱
  C.可以減少反應(yīng)中的能耗
  D.可以增加活化分子的數(shù)目
  ③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是

   

  。
  A.原料氣中N₂過量，是因N₂相對易得，適度過量有利于提高H₂的轉(zhuǎn)化率
  B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
  C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
  D.分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
  （2）肼（N₂H₄）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
  ①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是

   

  。
  ②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10^-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH約為

   

  。
  ③肼與N₂O₄氧化反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
  已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）ΔH=-19.5kJ/mol
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534.2kJ/mol
  請寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）已知常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=4.4×10^-7，K_a1=4.7×10^-11，請回答NH₄HCO₃溶液呈

   

  性（填酸、堿或中），分析原因

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析
• 30．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，常溫下其電離常數(shù)K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）向10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液。
  ①當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）時，加入V（NaOH）

   

  10mL（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②計算常溫時NaHC₂O₄溶液的水解常數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （2）某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）純度（雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)）。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。
  ①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用

   

  酸化；
  A．硫酸
  B．鹽酸
  C．硝酸
  D．氫溴酸
  ②則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ；
  ③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ④滴定過程中消耗VmLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為

   

  。
  （3）醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC₂O₄組成的，已知K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca²⁺0.01g。為了不形成CaC₂O₄沉淀，則C₂O₄^2-的最高濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析