碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘（I2）而泛黃變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進(jìn)行如下活動(dòng)。
【查閱資料】
Ⅰ．對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2X=4KOH+2I2
（1）請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，X的化學(xué)式是
H2O
H2O
。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：探究變質(zhì)的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時(shí)間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體是 CO2
CO2
?；瘜W(xué)小組認(rèn)為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是 無(wú)法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生，還是按反應(yīng)乙原理中生成的KOH吸收產(chǎn)生的CO2而產(chǎn)生的
無(wú)法判斷K2CO3是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生，還是按反應(yīng)乙原理中生成的KOH吸收產(chǎn)生的CO2而產(chǎn)生的
。
實(shí)驗(yàn)2：探究變質(zhì)的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
| 實(shí)驗(yàn)1 |
實(shí)驗(yàn)2 |
實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn)4 |
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| 固體變潮，表面變微黃 |
固體無(wú)明顯現(xiàn)象 |
固體變潮，無(wú)其他明顯現(xiàn)象 |
固體變潮，表面變黃 |
【解釋與結(jié)論】
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)
2、4
2、4
（填序號(hào)），可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)
3、4
3、4
（填序號(hào)），可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)。
（4）從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件是
水和氧氣同時(shí)存在
水和氧氣同時(shí)存在
。
【提出問題】CO
2的作用是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號(hào)1，2，3），再向試管2中通入CO
2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測(cè)定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
| 試管序號(hào) |
1 |
2 |
3 |
| 溶液pH |
pH=8 |
pH=6 |
pH=4 |
| 溶液顏色 |
無(wú)色 |
淺黃色 |
黃色 |
【解釋與結(jié)論】
（5）①pH試紙的使用方法是
在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH值
在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH值
。
②CO
2在KI變質(zhì)過程中的作用是
提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)
提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)
。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）探究KI變質(zhì)條件時(shí)，同學(xué)們排除了氮?dú)夂拖∮袣怏w的影響，其原因是
氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
。
【拓展應(yīng)用】
測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（7）向燒杯中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學(xué)式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（8）該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的可能原因：
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
（不考慮測(cè)量誤差）。
