25.碘化鉀(KI)是白色固體,保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘(I
2)而泛黃變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理,進(jìn)行如下活動(dòng)。
【查閱資料】
Ⅰ.對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理,有兩種不同的反應(yīng):
甲:4KI+O
2+2CO
2=2K
2CO
3+2I
2乙:4KI+O
2+2X=4KOH+2I
2(1)請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整,X的化學(xué)式是
。
Ⅱ.KOH與NaOH都屬于堿,二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1:探究變質(zhì)的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時(shí)間,觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體是
?;瘜W(xué)小組認(rèn)為:據(jù)此現(xiàn)象,還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是
。
實(shí)驗(yàn)2:探究變質(zhì)的條件
分別取適量KI于燃燒匙中,再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中,塞緊膠塞,若干天后觀察。
實(shí)驗(yàn)1 |
實(shí)驗(yàn)2 |
實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn)4 |
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固體變潮,表面變微黃 |
固體無(wú)明顯現(xiàn)象 |
固體變潮,無(wú)其他明顯現(xiàn)象 |
固體變潮,表面變黃 |
【解釋與結(jié)論】
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
(填序號(hào)),可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)
(填序號(hào)),可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)。
(4)從上述實(shí)驗(yàn)可推知,KI變質(zhì)的條件是
。
【提出問(wèn)題】CO
2的作用是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中(試管編號(hào)1,2,3),再向試管2中通入CO
2,向試管3中滴加幾滴鹽酸,分別用pH試紙測(cè)定溶液的pH;幾分鐘后,觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
試管序號(hào) |
1 |
2 |
3 |
溶液pH |
pH=8 |
pH=6 |
pH=4 |
溶液顏色 |
無(wú)色 |
淺黃色 |
黃色 |
【解釋與結(jié)論】
(5)①pH試紙的使用方法是
。
②CO
2在KI變質(zhì)過(guò)程中的作用是
。
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)探究KI變質(zhì)條件時(shí),同學(xué)們排除了氮?dú)夂拖∮袣怏w的影響,其原因是
。
【拓展應(yīng)用】
測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(7)向燒杯中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸,用pH計(jì)測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
(寫化學(xué)式)。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù),列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)
(8)該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的可能原因:
(不考慮測(cè)量誤差)。