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過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應，保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置D的作用是
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體
；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
④反應結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是
abc
abc
（填序號）；
a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
39
V
56
m
%
39
V
56
m
%
。
【答案】BaCl2；分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；檢查裝置的氣密性；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；abc；
39
V
56
m
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：5難度：0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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