1．氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮?dú)夂脱鯕?，將氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800°C、壓強(qiáng)為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，生成的NO在冷卻時(shí)與氧氣生成NO₂，NO₂在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過(guò)量氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，其最高濃度可達(dá)50%。在氧化爐中催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖；
氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H₁=-180.6kJ?mol^-1
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）?2N_2（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ?mol^-1
Ⅲ.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算△H₃=。
（2）據(jù)圖可知，氧化爐中，300°C～400°C時(shí)反應(yīng)速率較快的是反應(yīng) （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）恒溫、恒壓時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該反應(yīng)在450°C、20MPa下進(jìn)行，起始時(shí)n（N₂）：n（H₂）=1：1，平衡時(shí)，NH₃分壓為5MPa,此時(shí)該反應(yīng)的K_p=MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）向密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列措施可提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B.實(shí)際生產(chǎn)中使n（O₂）：n（NH₃）=2：1
C.研究開(kāi)發(fā)使用效果更好的催化劑
D.升高反應(yīng)體系的溫度

2．硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：

（1）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O，2NO₂+2OH^-=++H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾氣制備N(xiāo)aNO₂、NaNO₃。工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中 中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
②若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO₂時(shí)，Na₂CO₃的理論用量為 t（假定Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)）。

3．硝酸是一種重要的化工原料。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />