氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮氣和氧氣，將氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800°C、壓強為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑下進行反應，生成的NO在冷卻時與氧氣生成NO₂，NO₂在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過量氧氣的作用下轉化為硝酸，其最高濃度可達50%。在氧化爐中催化氧化時，有關物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖；
氧化爐中主要發(fā)生的反應如下：
Ⅰ.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H₁=-180.6kJ?mol^-1
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）?2N_2（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ?mol^-1
Ⅲ.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）計算△H₃=。
（2）據(jù)圖可知，氧化爐中，300°C～400°C時反應速率較快的是反應 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）恒溫、恒壓時，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該反應在450°C、20MPa下進行，起始時n（N₂）：n（H₂）=1：1，平衡時，NH₃分壓為5MPa,此時該反應的K_p=MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（4）向密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅲ，下列措施可提高NH₃平衡轉化率的是 （填標號）。
A.減小反應體系的壓強
B.實際生產(chǎn)中使n（O₂）：n（NH₃）=2：1
C.研究開發(fā)使用效果更好的催化劑
D.升高反應體系的溫度

【考點】工業(yè)制取硝酸；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．

【答案】-907.6kJ?mol^-1；Ⅱ；0.02；AB