某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。

已知：NaNO₂易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl₂+4HCl+O₂

N a N O 2

4FeCl₃+2H₂O。
回答問題：
（1）廢金屬屬于

混合物

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用

b

b

（填標(biāo)號）。
a.水
b.氫氧化鈉溶液
c.稀硫酸
（3）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

。
（4）在“氧化”過程中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有

Fe、O

Fe、O

（寫元素符號）。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

。最后得到的溶液為

黃

黃

色。
（6）現(xiàn)有100t含鐵為28%的廢金屬，利用上述流程制備FeCl₃溶液，若過程中鐵元素?zé)o損失，最后得到的FeCl₃溶液中FeCl₃的質(zhì)量為

81.25t

81.25t

。