某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質(zhì)的探究,實驗裝置如圖1所示:
請回答下列問題:
(1)裝置F的名稱是
干燥管
干燥管
。
(2)B中制取Cl
2的化學反應方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
。
(3)根據(jù)相關實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,相關現(xiàn)象是
A中紫色石蕊試液先變紅后褪色,D中干燥紅布條不褪色
A中紫色石蕊試液先變紅后褪色,D中干燥紅布條不褪色
。
(4)H處裝置的作用是
吸收尾氣HCl和Cl2,防止污染環(huán)境,防倒吸
吸收尾氣HCl和Cl2,防止污染環(huán)境,防倒吸
。
(5)實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL8mol/L的鹽酸,需該濃鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL。
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
②對所配制的鹽酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度偏大。配制過程中,下列各項操作可能引起該誤差的原因為
ACE
ACE
(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
C.將稀釋后的鹽酸立即轉入容量瓶后,并立即進行后面的實驗操作
D.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出
E.定容時,俯視容量瓶刻度線
F.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
G.加蒸餾水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(6)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。圖2是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是
組成結構相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強,其沸點越高
組成結構相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強,其沸點越高
。試推測ICl的沸點所處的最小范圍
Br2<ICl<IBr
Br2<ICl<IBr
。