2021-2022學(xué)年廣東省廣州市三校高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題20小題（1～10題每小題2分，11～20題每小題2分，共50分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
  ②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
  ⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間

  A．6個

  B．5個

  C．4個

  D．3個
  組卷：133引用：11難度：0.8

  解析
• 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．鹽酸

  B．液氯

  C．蔗糖

  D．NaCl晶體
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析
• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為3NA

  B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA

  D．5.6g鐵在足量氧氣中燃燒失去0.3NA個電子
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析
• 4．把一質(zhì)量為2.3g的鈉用一鋁箔（上面用針刺有許多小孔）包好，放入到足量水中，理論上可收集到氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　?。?/div>

  A．1.12L	B．2.24L
  C．略小于1.12L	D．略大于1.12L
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析
• 5．a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．單質(zhì)的熔沸點：c＜d

  B．元素的非金屬性：c＜d＜e

  C．a(chǎn)與b、e均形成共價化合物

  D．d、e的最高價含氧酸均為強(qiáng)酸
  組卷：62引用：7難度：0.5

  解析
• 6．常溫下，在酸性的透明溶液中，下列離子能大量共存的是（　?。?/div>

  A．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-	B．Ca2+、Na+、ClO-、Cl-
  C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-	D．K+、MnO4-、Cl-、SO42-
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析
• 7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　?。?/div>

  A．HI和NaI

  B．H2S和CO2

  C．Cl2和He

  D．NaOH和NaBr
  組卷：37引用：1難度：0.8

  解析
• 8．下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是（　　）

  A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙

  B．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測定其pH

  C．氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

  D．Cl2與過量的Fe反應(yīng)生成FeCl3
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分48分）

• 23．某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖1所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置F的名稱是

   

  。
  （2）B中制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是

   

  。
  （4）H處裝置的作用是

   

  。
  （5）實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL8mol/L的鹽酸，需該濃鹽酸的體積為

   

  mL。
  ①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

   

  。
  ②對所配制的鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度偏大。配制過程中，下列各項操作可能引起該誤差的原因為

   

  （填字母）。
  A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線
  B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
  C．將稀釋后的鹽酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，并立即進(jìn)行后面的實驗操作
  D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
  E．定容時，俯視容量瓶刻度線
  F．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置
  G．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
  （6）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。圖2是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是

   

  。試推測ICl的沸點所處的最小范圍

   

  。
  
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析
• 24．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe₃O₄），還含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu₂O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）。根據(jù)流程（圖1）回答下列問題：
  
  （1）溶液C的主要成分是

   

  。
  （2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

   

  ；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖2：
  ①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e₃O₄與硫酸反應(yīng)。酸浸時，通入O₂的目的是

   

  。
  ②“Fe³⁺濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e³⁺溶液用適量的SnSO₄還原為Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe²⁺的量（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。若用掉0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液50mL，則Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析