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鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應(yīng)用。
（1）在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)圖所示，回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
①該反應(yīng)的決速步的活化能為
E3
E3
kJ/mol。
②寫出丙烷生成丙烯的熱化學方程式：
C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）ΔH1=+（E1-E2+ΔH+E3-E4）kJ/mol
C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）ΔH1=+（E1-E2+ΔH+E3-E4）kJ/mol
。
（2）將FeSO4（s）置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4（s）?Fe2O3（s）+SO2（g）+SO3（g），平衡時Pso2和T的關(guān)系如下表所示：
T/K 600 620 640 660 680
Pso2/kPa 0.75 1.0 1.25 1.5 1.75
①620K時，該反應(yīng)的平衡總壓p總=
2.0
2.0
kPa,若壓縮體積為原來的
1
2
，則達到平衡時p0是否改變？
不變，根據(jù)Kp=Pso3×Pso2且溫度不變，Kp不變可知，則達到平衡時p0，p0不改變
不變，根據(jù)Kp=Pso3×Pso2且溫度不變，Kp不變可知，則達到平衡時p0，p0不改變
（回答是否改變并說明原因）。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有FeSO4、Fe2O3、SO2、SO3，維持溫度和體積不變達到化學平衡Ⅱ若保持體積不變，降低溫度達到化學平衡Ⅲ，已知狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ的固體質(zhì)量相同。下列說法正確的是
AB
AB
（填序號）。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過程中：△S＞0
B.平衡常數(shù)：KⅡ＞KⅢ
C.平衡時
p
S
O
2
：Ⅱ＜Ⅲ
D.逆反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
③提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應(yīng) 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），平衡時pO2=
1
4
（
p
SO
2
-
p
SO
3
）
。在950K達平衡時，p總=86kPa,pso3=36kPa,則該反應(yīng)的Kp=
47
.
2
2
.
×
2
.
8
3
6
2
47
.
2
2
.
×
2
.
8
3
6
2
kPa（列出計算式）。
（3）FeS2晶胞為正方體，棱長為apm。如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①與Fe2+等距且最近的陰離子個數(shù)為
6
6
。
②晶胞的密度為ρ=
4
×
（
56
+
2
×
32
）
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
（
56
+
2
×
32
）
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
g?cm-3（列出表達式即可）。
（4）如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解。菁優(yōu)網(wǎng)
當0.02molFe2O3完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體為
672
672
mL（在標準狀況下）。
【答案】E3；C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）ΔH1=+（E1-E2+ΔH+E3-E4）kJ/mol；2.0；不變，根據(jù)Kp=Pso3×Pso2且溫度不變，Kp不變可知，則達到平衡時p0，p0不改變；AB；
47
.
2
2
.
×
2
.
8
3
6
2
；6；
4
×
（
56
+
2
×
32
）
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
；672
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/28 7:0:2組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A的簡單陰離子的電子排布式為1s2，基態(tài)B原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)C原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。D和E位于ds區(qū)。請回答下列問題：
    （1）基態(tài)D原子的電子排布簡式為[Ar]
     
    。
    （2）第一電離能：D
     
    E；第二電離能：D
     
    E。（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）A、B、C原子構(gòu)成的分子模型如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①1mol圖Ⅰ對應(yīng)的分子含
     
    mol σ鍵。
    ②圖Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)的沸點
     
    （填“高于”或“低于”）圖Ⅰ物質(zhì)的沸點，理由是
     
    。
    （4）在B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽（正鹽）中，空間構(gòu)型為平面三角形的陰離子是
     
    （填離子符號）。
    （5）已知
    E
    （
    H
    2
    O
    ）
    2
    C
    l
    2
    ]
    2
    +
    的空間構(gòu)型只有一種，推知E2+的雜化類型是
     
    。NH3分子的鍵角約為107°，則
    [
    D
    （
    N
    H
    3
    ）
    4
    ]
    2
    +
    中NH3鍵角接近109.5°，其主要原因可能是
     
    。
    （6）C和D構(gòu)成一種晶體的立方晶胞如圖Ⅲ所示。C的配位數(shù)為
     
    。已知該晶體的密度為dg?cm-3，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中兩個C原子之間的最長距離為
     
    pm。
    發(fā)布：2024/9/25 3:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．我國科學家發(fā)現(xiàn)AgCrS2 （AMX2）家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反（順時針和逆時針）的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有
     
    個電子順時針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有
     
    個未成對電子。
    （2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
    ①科學家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機理。
    S
    e
    O
    2
    -
    3
    的空間構(gòu)型為
     
    ，
    T
    e
    O
    2
    -
    4
    中碲的雜化類型是
     
    。
    ②C2H5OH的熔沸點大于C2H5SH，其主要原因可能是
     
    。
    （3）復合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
    ①已知A、B的原子坐標分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標為
     
    。
    ②1個鈣原子與
     
    個氧原子等距離且最近。
    發(fā)布：2024/9/28 13:0:2組卷：3引用：3難度：0.5
  • 3．氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑（氟氯烷）中的關(guān)鍵元素。回答下列問題：
    （1）基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有
     
    種。
    （2）同周期元素N、O、F的第一電離能由大到小的順序為
     
    ，N、O、F 常見的氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
     
    。
    （3）氟氣與水的反應(yīng)復雜，主要生成HF和O2，副反應(yīng)生成少量的H2O2、OF2等。OF2分子的空間構(gòu)型為
     
    ；HF與水能以任意比例互溶，原因是
     
    。在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是
     
    。
    （4）同主族元素Cl、Br、I的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成次鹵酸，則ClO-中氯原子的雜化方式為
     
    。
    （5）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。圖中原子A的分數(shù)坐標為（0，0，0），原子B的分數(shù)坐標為（
    1
    2
    ，
    1
    2
    ，
    1
    2
    ）。已知Xe-F鍵長為rpm,則原子C的分數(shù)坐標為
     
    ；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，XeF2的密度為
     
    （列計算式）g?cm-3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/9/25 2:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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