1．我國科學家發(fā)現(xiàn)AgCrS₂ （AMX₂）家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反（順時針和逆時針）的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有 個電子順時針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有 個未成對電子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
①科學家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應機理。的空間構(gòu)型為 ，中碲的雜化類型是 。
②C₂H₅OH的熔沸點大于C₂H₅SH，其主要原因可能是 。
（3）復合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
①已知A、B的原子坐標分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標為 。
②1個鈣原子與 個氧原子等距離且最近。

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應用。
（1）在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

①該反應的決速步的活化能為 kJ/mol。
②寫出丙烷生成丙烯的熱化學方程式：。
（2）將FeSO₄（s）置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：2FeSO₄（s）?Fe₂O₃（s）+SO₂（g）+SO₃（g），平衡時Pso₂和T的關(guān)系如下表所示：

T/K	600	620	640	660	680
Pso2/kPa	0.75	1.0	1.25	1.5	1.75

①620K時，該反應的平衡總壓p_總=kPa,若壓縮體積為原來的，則達到平衡時p₀是否改變？（回答是否改變并說明原因）。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有FeSO₄、Fe₂O₃、SO₂、SO₃，維持溫度和體積不變達到化學平衡Ⅱ若保持體積不變，降低溫度達到化學平衡Ⅲ，已知狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ的固體質(zhì)量相同。下列說法正確的是 （填序號）。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過程中：△S＞0
B.平衡常數(shù)：K_Ⅱ＞K_Ⅲ
C.平衡時：Ⅱ＜Ⅲ
D.逆反應速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
③提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），平衡時p_O2=。在950K達平衡時，p_總=86kPa,p_so3=36kPa,則該反應的K_p=kPa（列出計算式）。
（3）FeS₂晶胞為正方體，棱長為apm。如圖所示。

①與Fe²⁺等距且最近的陰離子個數(shù)為 。
②晶胞的密度為ρ=g?cm^-3（列出表達式即可）。
（4）如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O₂生成，F(xiàn)e₂O₃逐漸溶解。
當0.02molFe₂O₃完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體為 mL（在標準狀況下）。

3．氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑（氟氯烷）中的關(guān)鍵元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 種。
（2）同周期元素N、O、F的第一電離能由大到小的順序為 ，N、O、F 常見的氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 。
（3）氟氣與水的反應復雜，主要生成HF和O₂，副反應生成少量的H₂O₂、OF₂等。OF₂分子的空間構(gòu)型為 ；HF與水能以任意比例互溶，原因是 。在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）₂形式存在，使HF分子締合的作用力是 。
（4）同主族元素Cl、Br、I的單質(zhì)均可與水反應生成次鹵酸，則ClO^-中氯原子的雜化方式為 。
（5）XeF₂晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。圖中原子A的分數(shù)坐標為（0，0，0），原子B的分數(shù)坐標為（，，）。已知Xe-F鍵長為rpm,則原子C的分數(shù)坐標為 ；設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，XeF₂的密度為 （列計算式）g?cm^-3。