某興趣小組的同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣(假設(shè):石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸100g,分5次加入,每次充分反應(yīng)后,取出固體,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重,各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
稀鹽酸的用量(g) |
剩余固體的質(zhì)量(g) |
① |
20 |
16.25 |
② |
40 |
12.50 |
③ |
60 |
m |
④ |
80 |
5.00 |
⑤ |
100 |
n |
請細(xì)心觀察表格和圖象,回答下列問題:
(1)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;
(2)第
4
4
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢;
(3)表格中m=
8.75
8.75
g,n=
5.00
5.00
g;
(4)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)計(jì)算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量.