1．以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖：

（1）氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，Ca（ClO）₂進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂分解為CaCl₂和O₂。
①若某學(xué)生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學(xué)式為CaO₃Cl₂，試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達式 。
②剛開始生成Ca（ClO）₂的化學(xué)方程式為 。
③提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。
a.適當減緩?fù)ㄈ隒l₂的速率
b.充分攪拌漿料
c.加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO₃）₂]與n[CaCl₂]1：5（填“＞”“＜”或“═”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃。你認為可能的原因是 。寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式 。

2．硫氮化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用如圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
②三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃時易分解生成NH₃和H₂S。
③從0～100℃，KSCN溶解度為177g～675g。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）裝置B的名稱是 ，橡膠管的作用是 。
（3）下列說法正確的是 （填序號）。
A.可用裝置A直接加熱NH₄Cl固體制取氨氣
B.裝置B可以填充P₂O₅
C.三頸燒瓶導(dǎo)氣管應(yīng)插入到下層液體中
D.裝置D的作用是為了吸收NH₃和H₂S
（4）制備KSCN溶液：反應(yīng)一段時間后，熄滅A處酒精燈，關(guān)閉K₁，維持三頸燒瓶內(nèi)溫度105℃一段時間，讓 CS₂充分反應(yīng)，然后打開K₂，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS₂已反應(yīng)完全的依據(jù)是 。
（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再 ，，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（6）測定產(chǎn)品中KSCN的含量
稱取1.00g實驗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定，平行測定三次，消耗AgNO₃標準溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），則終點時的現(xiàn)象是 。
②產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為 。（保留2位有效數(shù)值）

3．二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	一種橙黃色的液體，遇水易發(fā)生反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2 △ 2SCl2

設(shè)計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S₂Cl₂：

回答以下問題：
（1）橡膠導(dǎo)管a的作用是 。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）C裝置的作用是 。S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是 。
（3）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導(dǎo)致S₂Cl₂的產(chǎn)率大大降低，原因是 ；請簡要提出改進方案：。
（4）H中的溶液可以選擇下列試劑中的 （填序號）。
①碳酸鈉溶液
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液