19.用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥(主要含Cu
2Se、Ag
2Se、金和鉑等)為原料,回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖:
(1)“燒結(jié)”時發(fā)生如下反應(yīng),請完善該反應(yīng)方程式:
Cu
2Se+
O
2+
Na
2CO
3
Cu
2O+
Na
2SeO
3+
CO
2。工業(yè)上,采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態(tài),其目的是
。
(2)在實驗室,操作X的名稱為
。
(3)濾渣Y的成分有Ag
2O、
(填化學(xué)式,下同);已知萃取與反萃取原理為:2RH+Cu
2+→R
2Cu+2H
+,則“反萃取”時反萃取劑最好選用
溶液。
(4)FeSO
4的作用是“還原”Na
2SeO
4制備Na
2SeO
3,每摩爾Na
2SeO
4消耗FeSO
4的物質(zhì)的量為
mol;常溫下,H
2SeO
3的K
a1=1.0×10
-3,K
a2=1.0×10
-7;當(dāng)常溫下溶液的pH=4.4時,Na
2SeO
3溶液中最主要的含Se粒子是
。
(5)“控電位還原”是指在一定電壓下,電位高的氧化劑優(yōu)先被還原,電位低的氧化劑保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離;如表為一些氧化劑的電位(A/B:A代表氧化劑,B代表還原產(chǎn)物)。
名稱 |
Cu2+/Cu |
Fe2+/Fe |
Fe3+/Fe2+ |
/Se |
電位/V |
0.345 |
-0.440 |
0.770 |
0.740 |
則
、Fe
3+和Cu
2+的氧化性由強到弱的順序為
,在0.740V時Fe
3+優(yōu)先被還原,其還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為
。