當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年山西大學(xué)附中高二（下）模塊化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
a
a
（填序號(hào)）。
a.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d.達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?br />
已知：
再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）?5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（1）的△H=
-1804.7
-1804.7
kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。
（2）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞
c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH^-的濃度來制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應(yīng)式為
2Cu-2e^-+2OH═Cu₂O+H₂O
2Cu-2e^-+2OH═Cu₂O+H₂O
，該電解池中的離子交換膜為
陰
陰
（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；電解原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；離子濃度大小的比較．

【答案】a；-1804.7；75%；c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；2Cu-2e^-+2OH═Cu₂O+H₂O；陰

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．閱讀自然界中氮的循環(huán)示意圖，回答下列問題．

（1）大氣中的氮以

（填微粒符號(hào)）形式存在，圖中固氮的途徑

．
（2）由圖可知，動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的具有刺激性氣味的氣體，其電子式為

，該氣體分子的空間構(gòu)型為

，寫出人工固氮制備該氣體的化學(xué)方程式

．
（3）土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解，有一種脫氮硫桿菌能利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要的化學(xué)原理如下：
5K₂S+8KNO₃+4H₂O
脫氮硫桿菌
4N₂↑+5K₂SO₄+8KOH
上述反應(yīng)的還原劑是

，還原產(chǎn)物是

，該反應(yīng)的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡要說明

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.3
解析
2．氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負(fù)面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有

。
（2）NH₃是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是

，屬于

分子（填寫“極性”或“非極性”），N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時(shí)，因?yàn)橛泻芏嗖槐悖酝瞥射@鹽。NH₄Cl就是常見的銨鹽，NH₄Cl屬于

晶體，長期使用含NH₄Cl的氮肥會(huì)使土壤

（填寫“酸”或“堿”）化，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式說明原因

。
（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是

。
（5）含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，該反應(yīng)中，還原劑是

，被還原的元素是

；每生成2molN₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

。
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
3．如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。請(qǐng)回答：
（1）過程①中通過

的作用將空氣中的氮?dú)夤潭ㄏ聛怼Ｕ?qǐng)寫出②中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）請(qǐng)寫出③中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（3）亞硝酸鹽會(huì)與人體血紅蛋白作用，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，使血紅蛋白喪失輸送氧氣功能而使人體中毒。一旦發(fā)生中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有填

“氧化”或“還原”）性。NaNO₂外觀極像食鹽，檢驗(yàn)食鹽中是否混有NaNO₂，可加入

溶液（填試劑名稱），酸化后若溶液變藍(lán)，證明食鹽中含NaNO₂。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析

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