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實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定某（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ．取樣品1.8g。
步驟Ⅱ．將樣品溶于水，配成250mL溶液。
步驟Ⅲ．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液（足量），搖勻、靜置5min,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
（2）步驟Ⅱ中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
。
（3）以下操作造成測得樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是
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。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
15.56%
15.56%
（保留4位有效數(shù)字）。

【答案】250mL容量瓶；酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；AD；15.56%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
    計(jì)算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：23引用：6難度：0.6

  • 3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式菁優(yōu)網(wǎng)，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（菁優(yōu)網(wǎng)），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
    （1）裝有糠醛的儀器名稱是
     
    ；儀器A的作用是
     
    ，出水口為
     
    （填“a”或“b”）。
    （2）V2O5為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO3的作用為
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）。
    Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
    步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
    步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
    （3）步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是
     
    。
    （4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?
     
    。
    （5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    。
    Ⅲ.產(chǎn)品純度測定。
    步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
    步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
    （6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %（保留3位有效數(shù)字）。
    （7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe2+，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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