2023-2024學(xué)年山東省濰坊市五縣區(qū)高三（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．“綠水青山就是金山銀山”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．氮、磷等過(guò)度使用會(huì)引起河流湖泊的富營(yíng)養(yǎng)化

  B．垃圾分類(lèi)回收處理有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源

  C．電動(dòng)車(chē)替代燃油車(chē)，可減少酸雨及光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

  D．緩解“白色污染”的有效措施是杜絕塑料制品的生產(chǎn)使用
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析
• 2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．一氧化氮用于擴(kuò)張血管、提高免疫力

  B．高純晶體硅用于制造半導(dǎo)體芯片

  C．氧化亞鐵用于制造激光打印機(jī)的墨粉

  D．二氧化硫用于食品防腐、抗氧化
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析
• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/div>

  A．分液漏斗查漏時(shí)要倒置兩次

  B．用玻璃棒攪拌漏斗中液體以加快過(guò)濾速度

  C．定容時(shí)，為防止液體濺出，要將膠頭滴管伸入容量瓶里面

  D．蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶時(shí)，應(yīng)加熱至有大量晶體析出，停止加熱
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析
• 4．化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂═2HCl的過(guò)程及能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱相同

  B．H-Cl鍵的鍵能為862kJ?mol-1

  C．熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1

  D．2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量
  組卷：34引用：2難度：0.4

  解析
• 5．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　?。?/div>

  A．X元素可能為Al

  B．X元素可能為金屬，也可能為非金屬

  C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

  D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
  組卷：27引用：5難度：0.7

  解析
• 6．全釩液流儲(chǔ)能電池因儲(chǔ)能容量大、充放電轉(zhuǎn)換快、使用壽命長(zhǎng)、安全等優(yōu)點(diǎn)，受到廣泛重視。其充電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．充電時(shí)，電極電勢(shì)比較：電極a高于電極b

  B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：VO2++e-+H2O═ VO + 2 +2H+

  C．放電時(shí)，V2+被氧化為V3+

  D．放電時(shí)，電流從b電極流向外電網(wǎng)
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．釹鐵硼因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)、信息存儲(chǔ)等方面。從釹鐵硼廢料（主要成分為Nd、鐵、硼、鋁，少量的硅酸鹽）中回收釹元素的工藝流程如圖所示：
  
  已知：①硼難溶于非氧化性酸，Nd（H₂PO₄）₃難溶于水和稀酸，濾液1中主要金屬離子為Na⁺、Fe²⁺，沉淀時(shí)得到Nd₂（C₂O₄）₃?10H₂O。
  ②部分金屬離子（0.1mol?L^-1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+
  開(kāi)始沉淀	6.3	1.5	3.4
  完全沉淀（離子濃度：10-5mol?L-1）	8.3	2.8	4.7

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“濾渣”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）除去鋁元素的操作單元為

   

  。
  （3）若“酸溶”后溶液中Fe²⁺的濃度為1.0mol?L^-1，則“沉釹”時(shí)調(diào)節(jié)pH范圍為

   

  ，“堿轉(zhuǎn)化”過(guò)程N(yùn)d元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）“煅燒”過(guò)程中固體質(zhì)量變化（

  剩余固體的質(zhì)量

  原始固體的質(zhì)量

  ×100%）隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示：
  
  750K時(shí)得到的固體是

   

  ，若在1000K下進(jìn)行煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析
• 20．二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對(duì)碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）CO₂加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
  反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁（298K）
  反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂（298K）
  反應(yīng)ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₃（298K）
  ①在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（Δ_fH_m^θ）。
  

  物質(zhì)	H2（g）	O2（g）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  ΔfHmθ（kJ?mol-1）	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

  有利于反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”）；ΔH₂（298K）=

   

  kJ?mol^-1。
  ②反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO₂）c（H₂）-k_逆c^m（CO）cⁿ（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

  k

  正

  k

  逆

  ，則m=

   

  ，升高溫度時(shí)，lgk_正-lgk_逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）甲烷重整工藝主要包括甲烷三重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫等。
  甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)為3H₂（g）+CO（g）?CH₄（g）+H₂O（g）。將H₂與CO按物質(zhì)的量之比3：1加入反應(yīng)裝置，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₄），在t=250℃條件下x（CH₄）與p的關(guān)系、在p=5×10⁵Pa條件下x（CH₄）與t的關(guān)系如圖所示：
  
  ①當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

  6

  53

  時(shí)，反應(yīng)條件可能是

   

  ；圖中能表示相同狀態(tài)下、相同平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

   

  。
  ②210℃時(shí)，甲烷三重整制氫反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

   

  。
  （已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）═gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  P

  G

  p

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  P

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  P

  D

  p

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  P

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_F為各組分的平衡分壓）
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析