1．把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量及生成H₂的體積（標準狀況）。

2．某化學(xué)興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl₂的純度（即質(zhì)量分數(shù)），稱取10.0g該MgCl₂樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g（已知：該MgCl₂產(chǎn)品中含有少量Na₂SO₄等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng)）．請計算：
（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl₂的質(zhì)量是 （不寫計算過程）．由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl₂（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（2）該樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是 （寫出計算過程）．

3．計算題：某金屬氯化物MCl_x的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO₃溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。求金屬M的摩爾質(zhì)量是多少（要求寫出計算過程）