某化學興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl₂的純度（即質(zhì)量分數(shù)），稱取10.0g該MgCl₂樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g（已知：該MgCl₂產(chǎn)品中含有少量Na₂SO₄等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng)）．請計算：
（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl₂的質(zhì)量是

11.4g

11.4g

（不寫計算過程）．由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl₂

全部

全部

（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（2）該樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是

設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式

M

g

C

l

2

+

2

N

a

OH

M

g

（

OH

）

2

↓

+

2

N

a

C

l

可知，

5

.

8

58

=

y

95

，y=9.5g,則該樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是

9

.

5

g

10

.

0

g

×

100

%

=

95

%

設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y,由方程式

M

g

C

l

2

+

2

N

a

OH

M

g

（

OH

）

2

↓

+

2

N

a

C

l

可知，

5

.

8

58

=

y

95

，y=9.5g,則該樣品中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是

9

.

5

g

10

.

0

g

×

100

%

=

95

%

（寫出計算過程）．