1．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時(shí)還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：

已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有 （寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式 。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為 。
（4）寫出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為 （填化學(xué)名稱）。

2．某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
?
已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為 （答出一條即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為 （H₂SO₅的電離第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時(shí)間劑關(guān)系如圖。SO₂體積分?jǐn)?shù)為 時(shí)，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、、Cl^-、?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 （填字母）。
A.Ag⁺
B.Mg²⁺
C.S^2-
D.
（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na⁺、（用離子符號(hào)表示）。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示。
①試劑a、c分別為 、（寫化學(xué)式）；“溶液3”所含的溶質(zhì)離子有Cl^-、（寫離子符號(hào)）。
②“分離操作”的名稱是 。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。