1．高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取Al₂O₃的工藝流程如圖：

已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀鹽酸。
（1）濾渣1中除了原不溶性雜質(zhì)外，還有 （填化學(xué)式，下同）；濾渣2的主要成分有 。
（2）操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“沉鋁”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；沉淀后的濾液需要減壓蒸發(fā)才能得到NaHCO₃固體，不采用常壓蒸發(fā)的原因是 。
（4）實(shí)驗(yàn)室配制90mL2.0mol/L鹽酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%濃鹽酸的體積為 mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下述儀器中必須用到的有 （填標(biāo)號），還缺少的玻璃儀器為 （填名稱）。

2．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時(shí)還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：

已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有 （寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式 。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為 。
（4）寫出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為 （填化學(xué)名稱）。

3．某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
?
已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為 （答出一條即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為 （H₂SO₅的電離第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時(shí)間劑關(guān)系如圖。SO₂體積分?jǐn)?shù)為 時(shí)，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。