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當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)新世紀(jì)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度，化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題．
Ⅰ．已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?s）

。
（2）經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3A（g）+B（g）?2C（g）

。
（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1，乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1，丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1．則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?

乙＞甲＞丙

。
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填字母序號(hào)）。
A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零
B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】0.05mol/（L?s）；3A（g）+B（g）?2C（g）；乙＞甲＞丙；CD

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.5

相似題

1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為

，X的物質(zhì)的量濃度減少了

，Y的轉(zhuǎn)化率為

。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

（3）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

；
（5）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

（填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：1引用：2難度：0.6

解析

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

min^-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

（填字母）

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6

解析

3．工業(yè)合成氨為人類(lèi)社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線(xiàn)Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線(xiàn)Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點(diǎn)為反應(yīng)在T₂溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)。

（1）由圖分析所得，溫度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線(xiàn)Ⅰ上的B（m,n）點(diǎn)為反應(yīng)在T₁溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)，則m

15，n

2。
（2）T₂溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

。
（3）T₂溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

L²?mol^-2；若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的75%則此時(shí)v_（正）

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）

。
發(fā)布：2024/9/22 1:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
解析

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