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甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）
在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2
（1）在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①ΔH1
＞
＞
0，其理由是
隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
B
B
。
A．c（CO）=c（CO2）
B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．容器中壓強(qiáng)保持不變
③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
使用催化劑或增大壓強(qiáng)
使用催化劑或增大壓強(qiáng)
，圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
從體系中分離出H2或降低溫度
從體系中分離出H2或降低溫度
。
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④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2（g）、H2（g）、CO（g）、H2O（g）的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v（正）
小于
小于
v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是
Qc＞K（1200℃），平衡逆向移動
Qc＞K（1200℃），平衡逆向移動
。
（2）某溫度時另一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，若開始時按n（CO）：n（H2）=1：2通入CO和H2，測得容器中總壓強(qiáng)為pkPa,5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p0kPa。
①v（H2）=
1
5
×（p-p0）
1
5
×（p-p0）
kPa?min-1。
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
（kPa）-2
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
（kPa）-2
（Kp是用分壓表示的平衡常數(shù)）

【答案】＞；隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B；使用催化劑或增大壓強(qiáng)；從體系中分離出H2或降低溫度；小于；Qc＞K（1200℃），平衡逆向移動；
1
5
×（p-p0）；
p
-
p
0
（
p
0
-
p
3
）
3
（kPa）-2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
    （1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
    △
    2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，
    該反應(yīng)的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L-1?min-1．
    則：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=
     
    ．
    （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（I2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    請回答：
    （1）2min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol/（L?min）。
    （2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
     
    （填字母）。
    a.v正（H2）=v逆（HI）
    b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
    c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    d.混合氣體的密度不再變化
    （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    （4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    （5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=
     
    mol/L。

    發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7

  • 3．工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    （1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①壓強(qiáng)P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②在100℃、P1壓強(qiáng)時，平衡常數(shù)為
     
    （用含a、V的代數(shù)式表示）．
    （3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，Pt（a）電極通入的M為
     
    ，電極反應(yīng)式是
     
    ．若用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)?shù)玫?.2g銅時，參加反應(yīng)的氣體N的體積應(yīng)為
     
    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：4難度：0.3
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