2021-2022學(xué)年四川省達州市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共21個小題，每小題只有1個選項符合題意：每小題2分，共42分）

• 1．生活中的下列物質(zhì)呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．蘇打水

  B．可樂

  C．食鹽水

  D．肥皂液
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．中和熱測定實驗中不使用的儀器是（　?。?/h2>

  A．溫度計	B．環(huán)形玻璃攪拌棒
  C．量筒	D．容量瓶
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 3．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是（　　）

  A．增大壓強	B．降低壓強
  C．使用催化劑	D．升高反應(yīng)溫度
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

  B．鋅與稀硫酸反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  D．鋁熱反應(yīng)
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1066引用：127難度：0.9

  解析

• 6．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（　?。?/h2>

  A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572 kJ?mol-1

  C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ?mol-1
  組卷：30引用：4難度：0.9

  解析

• 7．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.9kJ?mol^-1，在5L密閉容器中投入1molNH₃和1mol的O₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法錯誤的是（　　）

  A．0～2minv（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%

  C．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L

  D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ
  組卷：40引用：5難度：0.4

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液

  C．在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會使其水解平衡正向移動

  D．室溫下pH=12NaOH與pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 24．甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）
  在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  （1）在恒容密閉容器進行反應(yīng)Ⅰ，測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  ①ΔH₁

   

  0，其理由是

   

  。
  ②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A．c（CO）=c（CO₂）
  B．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
  D．容器中壓強保持不變
  ③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  ，圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  
  ④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂（g）、H₂（g）、CO（g）、H₂O（g）的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v（正）

   

  v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是

   

  。
  （2）某溫度時另一恒容容器中進行反應(yīng)Ⅱ，若開始時按n（CO）：n（H₂）=1：2通入CO和H₂，測得容器中總壓強為pkPa,5min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p₀kPa。
  ①v（H₂）=

   

  kPa?min^-1。
  ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p是用分壓表示的平衡常數(shù)）
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 25．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH和Zn（NH₃）₂Cl₂。回答下列問題：
  
  （1）電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）圖2為電解500mL1mol/LCuSO₄溶液的裝置，該裝置的電源為上述酸性鋅錳干電池。當(dāng)電池負極消耗16.25gZn時，電解后溶液的pH=

   

  （忽略電解前后溶液體積變化）。將電解后的溶液恢復(fù)至原溶液時，應(yīng)加入的試劑是

   

  ，其質(zhì)量為

   

  。
  （3）用該廢電池的鋅皮（含少量雜質(zhì)鐵）可制備化工原料ZnSO₄?7H₂O。其流程如圖3；
  已知部分物質(zhì)的K_sp如下表：
  

  化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

  ①氧化時的離子方程式

   

  ；
  ②試劑X最好選用

   

  （填化學(xué)式），調(diào)pH的范圍是

   

  ；（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L，離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）
  ③若上述流程中不加H₂O₂氧化的后果是

   

  ，原因是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析