當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年湖北省隨州一中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?
Cl＞P＞S
Cl＞P＞S
。
（2）SCl₂分子中的中心原子雜化軌道類型是
sp³
sp³
，該分子構(gòu)型為
V形
V形
。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni（CO）₄，1mol該分子中配位鍵個數(shù)為
8N_A
8N_A
。
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO
＞
＞
NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大
Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大
。
（5）一個金剛石晶胞含有
8
8
個碳原子。已知灰錫的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似，灰錫的相對原子質(zhì)量為M，晶胞邊長為apm,則其晶體的密度ρ=
8
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
8
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
g?cm^-3

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；Cl＞P＞S；sp³；V形；8N_A；＞；Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大；8；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點(diǎn)關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)．以電石（CaC₂ ）為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得（同時還得到一種可燃性氣體物質(zhì)），有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為

、

．
（2）基態(tài)Ca²⁺的電子排布式為

，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為

、

，甲烷的空間構(gòu)型是

，該空間構(gòu)型中，鍵角

（填＞、＜、=）109°28′．
（4）與CH₂=CH₂相比，CH₂=CHCl屬于易液化的氣體，原因是

．
（5）假設(shè)圖乙是電石的晶胞，則一個晶胞中含有

個鈣離子，研究表明，亞玲形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有

個．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰