CO₂催化加氫制甲醇，有利于減少CO₂溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應(yīng)平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

1

3

，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

1

48

a

2

1

48

a

2

。
（2）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?/div>

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?/div>。
②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高

分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H₂O，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高

。
（3）合成總反應(yīng)在起始物

n

（

H

2

）

n

（

CO

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH）。在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。
①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是

N

N

（填“M”或“N”）。
②圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_a、K_b、K_c，則K_a、K_b、K_c的數(shù)值由大到小的順序為

K_c＞K_a＞K_b

K_c＞K_a＞K_b

。