2021-2022學年福建省寧德市部分達標中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

  B．保護水中的鋼閘門，應(yīng)將其與電源正極連接

  C．“祝融號”火星車使用的太陽能電池板可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

  D．為實現(xiàn)能源的可持續(xù)發(fā)展，必須“開源”與“節(jié)流”一起抓
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 2．煤液化制乙醇的反應(yīng)如下：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）  ΔH＜0，若利用這個反應(yīng)進行乙醇（CH₃CH₂OH）的工業(yè)化生產(chǎn)，采取的措施正確的是（　　）

  A．適宜溫度、高壓、催化劑	B．低溫、高壓、催化劑
  C．低溫、低壓	D．高溫、高壓
  組卷：26引用：5難度：0.5

  解析

• 3．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  C．由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵

  D．該催化劑可有效降低活化能和焓變，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：16引用：4難度：0.8

  解析

• 4．恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b+c

  B．a(chǎn)＜b+c

  C．a(chǎn)=b+c

  D．a(chǎn)=b=c
  組卷：57引用：24難度：0.7

  解析

• 5．下列裝置及設(shè)計符合規(guī)范的是（　　）

  A．裝置A探究濃度對化學平衡的影響

  B．裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液

  C．裝置C組裝銅銀原電池

  D．裝置D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題包括5小題。

• 14．CO₂催化加氫制甲醇，有利于減少CO₂溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應(yīng)平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

  1

  3

  ，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （2）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  
  ①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為

   

  。
  ②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

   

  。
  （3）合成總反應(yīng)在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH）。在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。
  ①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是

   

  （填“M”或“N”）。
  ②圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_a、K_b、K_c，則K_a、K_b、K_c的數(shù)值由大到小的順序為

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 15．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗，探究鐵的電化學腐蝕及防護原理。
  （1）甲同學利用下圖裝置，進行鐵的電化學腐蝕原理探究。
  

  裝置	實驗步驟及操作	現(xiàn)象
  	ⅰ．連好裝置，觀察	電流表指針偏轉(zhuǎn)
  	ⅱ．一段時間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅
  	ⅲ．一段時間后，向燒杯中滴加鐵氰化鉀 {K3[Fe（CN）6]}溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀

  查閱資料：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍色沉淀。K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
  ①用電極反應(yīng)式解釋實驗ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ②乙同學認為僅通過ⅲ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

   

  。
  ③為驗證猜想，乙同學設(shè)計了ⅳ、ⅴ、ⅵ三組對比實驗，并記錄如下：
  

  實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	0.5mol?L-1 K3[Fe（CN）6] 溶液	ⅳ．蒸餾水	無明顯變化
  		ⅴ．1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀
  		ⅵ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

  a.以上實驗表明：在Cl^-存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
  b.為探究Cl^-的存在對反應(yīng)的影響：乙同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗ⅵ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl^-的作用是

   

  。
  ④結(jié)合上述兩位同學的實驗探究，請你改進甲同學步驟ⅲ的操作：

   

  ，以證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。
  （2）丙同學向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a,電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。
  
  實驗檢測表明：容器a中的溶液產(chǎn)生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。則：容器b中鐵片做

   

  極（填：“正”或“負”）。加熱后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是

   

  。
  （3）金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H₂SO₄溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe₃O₄氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析