2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時(shí)該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示。

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=kJ?mol^-1．（用含E₁、E₂的計(jì)算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是。
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。
A．SO₃的濃度不再變化
B．SO₂與SO₃的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol O₂，同時(shí)消耗2mol SO₂
（3）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，裝置如圖2所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過(guò)而允許H⁺通過(guò)。
①該電池的負(fù)極是。（填“電極a”或“電極b”）
②H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O₂的電極反應(yīng)式是。

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池的綜合；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】E₁-E₂或-（E₂-E₁）；B；AC；電極a；A；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O