21.2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。
(1)2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=
kJ?mol
-1.(用含E
1、E
2的計算式表示)
(2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是
。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
。
A.SO
3的濃度不再變化
B.SO
2與SO
3的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.單位時間內(nèi)消耗1mol O
2,同時消耗2mol SO
2(3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4,裝置如圖2所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H
+通過。
①該電池的負(fù)極是
。(填“電極a”或“電極b”)
②H
+通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是
。
A.從左向右 B.從右向左
③通入O
2的電極反應(yīng)式是
。