2020-2021學(xué)年江西省吉安市井岡山市寧岡中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（16×3=48，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

• 1．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

  B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

  C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

  D．對(duì)2HI（g） H2（g）+I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
  組卷：92引用：9難度：0.7

  解析

• 2．室溫下H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，其稀溶液中，第一步解離是完全的，第二步解離程度較低，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-（K₂=1.0×10^-2）。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．56 g單質(zhì)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L H2

  B．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2 NA

  C．室溫下，NaHSO4溶液顯堿性

  D．稀硫酸溶液中存在關(guān)系：c（HSO4-）+c（OH-）+2c（SO42-）=c（H+）
  組卷：50引用：3難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=11的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

  B．能使石蕊變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

  B．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol（L?min）

  C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

  D．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間變化的曲線
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 5．自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N₂分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：
  
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

  B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

  C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

  D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
  組卷：301引用：29難度：0.7

  解析

• 6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol?L-1?s-1

  B．v（B）=2v（C）

  C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

  D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.8mol?L-1
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析

• 7．下列關(guān)于個(gè)圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201803/94/685499f3.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

  B．圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

  C．圖乙中，在溫度為T1時(shí)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點(diǎn)有BaSO4沉淀生成
  組卷：54引用：2難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 21．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。
  
  （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=

   

  kJ?mol^-1．（用含E₁、E₂的計(jì)算式表示）
  （2）①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是

   

  。
  A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑
  ②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．SO₃的濃度不再變化
  B．SO₂與SO₃的物質(zhì)的量相等
  C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol O₂，同時(shí)消耗2mol SO₂
  （3）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，裝置如圖2所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許H⁺通過。
  ①該電池的負(fù)極是

   

  。（填“電極a”或“電極b”）
  ②H⁺通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是

   

  。
  A．從左向右 B．從右向左
  ③通入O₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 22．碳、氮元素形成的化合物是人類生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：
   ΔH=+88.6kJ?mol^-1
  ①有機(jī)物M中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

   

  。
  ②M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  。（填代號(hào)）
  （2）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H₂O₂），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖：
  
  ①肼（N₂H₄）分子中所有原子

   

  （填“是”或“否”）共平面；
  ②該反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能

   

  （填“＜”、=“”或“＞”）生成物的總鍵能，寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．已知：
  ①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH₁=-akJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）  ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）。
  組卷：7引用：2難度：0.6

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