為了測定某鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含鐵元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應），某化學小組進行如下實驗：

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g,需要向質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中加水的質(zhì)量是
88g
88g
。
（2）發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
。
（3）根據(jù)已知條件列出求解7g該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式為
56
98
=
x
9
.
8
g
56
98
=
x
9
.
8
g
。
（4）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
80%
80%
。
（5）向過濾后所得濾液中加入96.6g水，則最終反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
7.6%
7.6%
。
（6）若用赤鐵礦煉制上述鐵的樣品112t,在煉制過程中損失鐵20%，則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是
200t
200t
。

【答案】88g；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；

；80%；7.6%；200t

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.5

相似題

1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：（假設其他成分不溶于水且不參與反應）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析
3．【CNMO新聞】9月27日，據(jù)外媒報道，韓國首都首爾日前已經(jīng)有10輛氫動力出租車投入運營，這些出租車最令人驚訝的地方在于僅需充電五分鐘就能滿足600公里的續(xù)航，而且氫動力汽車的副產(chǎn)品是水，不會對環(huán)境造成負面影響，號稱“行駛的空氣凈化器”。

若在實驗室中用電解水的方法制取2g氫氣，需要分解水的質(zhì)量至少是多少？（請根據(jù)化學方程式進行計算，寫出規(guī)范的解題步驟）
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）