當(dāng)前位置：魯科版（2019）必修第二冊《2.2.2 化學(xué)電池》2020年同步練習(xí)卷（2）> 試題詳情

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O （B）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
B能
B能
。
（2）如果不能，說明其原因
A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
。
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：

正極負(fù)極

材料
Cu
Cu

Fe
Fe

電極反應(yīng)式
2Fe³⁺-2e^-=2Fe²⁺
2Fe³⁺-2e^-=2Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺
Fe-2e^-=Fe²⁺

反應(yīng)類型
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)

【考點】設(shè)計原電池；原電池與電解池的綜合；鐵的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】B能；A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；Cu；Fe；2Fe³⁺-2e^-=2Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.7

相似題

1．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：11引用：3難度：0.5
解析
2．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L^-1硝酸銀溶液中（忽略Ag⁺的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe³⁺，可以選用的試劑為

（填化學(xué)式）溶液。Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺。
假設(shè)b：空氣中存在O₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
假設(shè)c：酸性溶液中的
NO
-
3
具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺。
（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的

硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe³⁺。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，

（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學(xué)利用原電池證明Ag⁺可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O₂）。甲溶液中的溶質(zhì)為

。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl₃固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為

（填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：60引用：2難度：0.5
解析
3．（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來

。
（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線

①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：

。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：

。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如圖。通過控制開關(guān)連接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂時，連接

。
②改變開關(guān)連接方式，可得O₂，電極反應(yīng)式為

。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：

。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO₃溶液可制取NaClO₄溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。

①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：

。
②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：21引用：1難度：0.5
解析

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	正極	負(fù)極
材料	Cu Cu	Fe Fe
電極反應(yīng)式	2Fe³⁺-2e^-=2Fe²⁺ 2Fe³⁺-2e^-=2Fe²⁺	Fe-2e^-=Fe²⁺ Fe-2e^-=Fe²⁺
反應(yīng)類型	還原反應(yīng) 還原反應(yīng)	氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)

1．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（ ?。?/h2>

1．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　?。?/h2>