（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來(lái) 。
（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線

①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：。
②過(guò)氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂時(shí)，連接 。
②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O₂，電極反應(yīng)式為 。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車(chē)的能量來(lái)源。在實(shí)驗(yàn)室完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用DMFC電解NaClO₃溶液可制取NaClO₄溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。

①寫(xiě)出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：。
②寫(xiě)出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：。

【考點(diǎn)】設(shè)計(jì)原電池；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；燃料電池．

【答案】用導(dǎo)線將兩極分別與兩根石墨棒相連，將兩根石墨棒插入氯化銅溶液中，有黃綠色氣體產(chǎn)生的一極是陽(yáng)極，它所連的一極是蓄電池的正極，另一根石墨棒上有紅色的銅析出，它所連的一極是蓄電池的負(fù)極；鎂與酸反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低反應(yīng)速率減慢；隨著溫度升高酶的活性增加，反應(yīng)速率加快，溫度過(guò)高導(dǎo)致酶失活反應(yīng)速率降低；K₁；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；連接K₁或K₂時(shí)，電極（3分）別作為陽(yáng)極材料和陰極材料，并且NiOOH和Ni（OH）₂相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移；CH₃OH-6e^-+8OH^-=+6H₂O；NaClO₃+H₂ONaClO₄+H₂↑