利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺=2Co²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺=2Co²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

。
（3）加入Na₂CO₃調(diào)PH至5.2，目的是

使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全

使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全

；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為

CaF₂和MgF₂

CaF₂和MgF₂

。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2-3，

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

產(chǎn)品中結(jié)晶水含量低；產(chǎn)品中混有氯化鈉雜質(zhì)

產(chǎn)品中結(jié)晶水含量低；產(chǎn)品中混有氯化鈉雜質(zhì)

（回答一條原因即可）。